Информация о материале

Просмотров: 187

Оксиды углерода

Всего лишь два оксида есть у углерода:
Угарный газ и углекислый газ,
Их формулы СО и СО2, конечно, назовёт любой из вас.
СО - сильнейший яд без запаха и цвета
И мало растворим в воде.
Коварен тем, что незаметно
Проникнуть может в организм,
Тогда уж быть беде!
В крови гемоглобин он атакует
И преграждает кислороду путь,
А клетки, ткани начинают гибнуть,
Того гляди, и смерть наступит вдруг.
Он, синим пламенем сгорая, 2СО + O2 = 2СO2
Предупреждает нас о том,
Что в топке его ещё много,
И рано закрывать в печи заслон.
В отличие от газа углекислого
Он безразличен к воде и едким щелочам,
Не образует соли, но зато привычно
При нагревании с оксидом t
Восстановит он металл. FeО + СO = Fe + СO2
Газ углекислый - СO2
Он очень много значит.
В природе, совершая свой круговорот,
Он в фотосинтезе участие принимает,
За счёт чего Земля благоухает и живёт.
В воде немного растворяясь, СO2 + Н2О Н2СO3
Он углекислоту даёт,
А под давленьем в газировку воду превращает,
За что его и любит весь честной народ.
И в твердом состоянии находит применение
Под образным названьем "сухой лёд".
Продукты пищевые сохраняет,
Мороженому таять не даёт.
В больших количествах он поступает в атмосферу
И парниковый может создавать эффект.
Экологическую эту сложную проблему
Должен решать немедленно разумный человек.

Т. А. Манышева

Информация о материале

Просмотров: 421

Оксиды ЭО-2

Бинарные соединения
Содержат элемента два,
Средь них встречаются оксиды,
Где кислород присутствует всегда,
И степень окисления его
В них только минус два.
Оксиды безразличные (N2O, NO, CO)
Cоли не образуют никогда,
И им не соответствует
Ни основание, ни кислота.
Но солеобразующих
Гораздо больше есть,
Характер их различен,
Надо его учесть!
Кислотным соответствует,
Конечно, кислота. (SO3 - H2SO4)
Основным - основание -
Запомни навсегда! (Na2O - NaOH)

А амфотерный - двойственный, ZnO
Изменчивый оксид,
И кислоту, и основание H2ZnO2 = Zn(OH)2
Образовать спешит.
Кислотные и основные
Свойства имеют противоположные,
И меж собой взаимодействуя, CO2 + CaO = CaCO3
Соли дают прелестные. кислотный основный соль
Кислотный любит щелочь, CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Основный - кислоту, CaO + 2HCl = СaCl2 + H2O
А амфотерный - смелый,
Двойственный такой
Вступит во взаимодействие ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Со щёлочью и кислотой,
А результат реакций - ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
В пробирке соль с водой.
Ещё здесь одно свойство
Можно предсказать: SO3 + H2O = H2SO4
С водой в реакцию (р) (р)
Они могли б вступать, ВаО + H2O = Ва(ОН)2
Но при условии - всегда, (р) (р)
Что растворяет их вода! SiO2 + H2O
(н)

Т. А. Манышева

Информация о материале

Просмотров: 204

Основания Меn+(ОН)-n

Мы приступаем к изучению гидроксидов.
В воде они бывают растворимы и нерастворимы,
И если есть ион ОН- у них,
То основаниями назовем мы их.
Средь них есть щёлочи - LiOH - FrOH, Ca(OH)2 - Ra(OH)2
К воде не равнодушны,
В ней растворяются прекрасно,
Это помнить нужно.
Цвет индикаторов они все изменяют,
Тем самым выдают себя - NaOH = Na+ + OH-
Мы это знаем. изменяет цвет
Лакмус в них всегда синеет, индикаторов
Метилоранж слегка желтеет,
Фенолфталеин приобретает цвет малин.
Это нужно помнить всем,
Чтоб щёлочь обнаружить без проблем.
Щелочей немного есть: с десяток,
Их по пальцам можно перечесть.
Зато нерастворимых оснований - рать! Mg(OH)2, Cr(OH)2, CuOH
Им нет необходимости цвет индикаторов менять.
Для них другое свойство характерно:
При нагревании дано им t
Разлагаться непременно. Cr(OH)2 = CrO + H2O
А общее у них есть лишь одно:
В реакции обмена с кислотой NaOH + HCl = NaCl + H2O
Друг друга могут нейтрализовать,
Чтобы в итоге соль с водой давать. Cr(OH)2+2HCl =CrCl2+2HCl

Т. А. Манышева

Информация о материале

Просмотров: 380

Принцип Ле-Шателье

Этот принцип - всё наоборот!
Он реакцию в ту сторону ведёт,
Где извне воздействие слабее,
Это утверждал Ле-Шателье.
Три условия на равновесие влияют:
Температура, концентрация
Для жидкостей иль газов (кто не знает!)
И давление для газов иль паров.
Кто условия запомнить эти все готов?
Температура если повышается,
Равновесие всегда смещается
К той реакции, которая тепло себе берёт,
Её учёный люд эндотермической зовёт.
Концентрацию для жидкостей иль газов изменили,
Равновесие реакции опять сместили!
Если концентрацию продуктов повышать,
Значит, вам идти назад, обратно, влево, вспять!
Если мы давление в системе повышаем,
То идёт реакция, что вмиг его снижает.
И от большего количества веществ,
Где давленье выше,
Где молекул (иль объёмов) газов больше есть,
Равновесие смещается туда,
Где молекул (то есть объемов) газов меньше,
Или нет совсем их иногда.
Если же объёмы газов
Слева - справа равнозначны,
То давление влиять
Не будет на систему -
Это однозначно!

Т. А. Манышева